Quantification de l’énergie

Caractère corpusculaire de la lumière

 En 1905, Einstein parvient à interpréter l’effet photoélectrique
découvert par Hertz en 1887 grâce à la théorie de quanta.




 La lumière se comporte comme un
flux de particules, les photons, de
masse nulle et se propageant dans
le vide à la vitesse de la lumière c A. Einstein (1879 – 1955)
Prix Nobel de Physique 1921
Travaux sur la relativité
Contribue au développement de la mécanique
quantique et de la cosmologie


 A chaque photon est associée une énergie E proportionnelle à la fréquence  du rayonnement :


hc
E  h  h : constante de Planck (6,62.10-34 J.s)

 Quantification de l’énergie

Interprétation du spectre de l’atome d’hydrogène

 En 1913, Bohr énonce plusieurs postulats expliquant les spectres
de l’atome d’hydrogène :

• l’énergie d’un atome ne peut prendre qu’un certain nombre
de valeurs discontinues croissantes E1, E2… En appelés
niveaux d’énergie.

N. Bohr (1885 – 1962)
• Lorsqu’un atome passe d’un niveau d’énergie Em à un niveau Prix Nobel de Physique 1922
inférieur d’énergie En un photon d’énergie h est émis. Nombreux travaux en mécanique quantique
L’énergie que l’atome a perdu se retrouve dans le photon A travaillé dans le cadre du projet Manhattan
émis. Elément Bohrium (Z = 107)

Energie
Energie
• De même, pour qu’un atome passe d’un
niveau d’énergie En à un niveau d’énergie
Em supérieure, il faut lui fournir de Em Em
l’énergie. h h



En En
hc
E  E m  E n  h 

Processus d’émission Processus d’absorption