UEC L3PC Université Evry Val d'Essonne 2019-2020

TD 2 :
Exercice 1 : Pyrolyse de l'éthanal
Le mécanisme de cette réaction a été déterminé, il comporte les actes élémentaires suivants :




1. Mettre en évidence dans le mécanisme proposé la phase caractéristique d'une réaction en chaine. Quel est son bilan ?
2. Mettre en évidence les différentes phases du mécanisme réactionnel.
3. En utilisant l'approximation de l'état quasi-stationnaire, pour les concentrations des intermédiaires réactionnels,
établir l'expression de la vitesse de disparition de l'éthanal. Cette réaction admet-elle un ordre ?
4. L'expérience montre que les chaines réactionnelles sont longues. En déduire le bilan principal de la réaction et son
ordre.


Exercice 2 : Oxydation de l'iodure par l'ion hypochlorite
L'étude expérimentale de la réaction d'oxydation de l'ion iodure I- par l'ion hypochlorite ClO- en milieu aqueux :



conduit à l'expression suivante de la vitesse :




Montrer que le mécanisme suivant permet d'interpréter les faits expérimentaux :




L'eau en tant que solvant de la réaction, sera supposée ne pas intervenir dans les expressions de K 1 et K2.



Exercice 3 : Théorie de Lindemann pour les processus élémentaires
monomoléculaires
Lindemann a proposé un mécanisme réactionnel pour rendre compte des
processus supposés monomoléculaires (en fait « quasi-monomoléculaires »).
En phase gazeuse, la particule activée A* est l'intermédiaire réactionnel qui
intervient comme réactif dans l'acte élémentaire réellement
monomoléculaire. La vitesse du processus quasi-monomoléculaire
correspond à la vitesse de cette dernière étape. Donner une expression de
cette vitesse et discuter les cas limites (à haute et basse pression).




PL SAAIDI 1/1