L’élément chimique

Stabilité des noyaux
Radioactivité
❑ Les isotopes d’un même élément chimique ne sont pas tous stables. Certains noyaux se
désintègrent spontanément en émettant une particule ( ou ) et un rayonnement très
énergétique. Ce processus est appelé radioactivité.

❑ Les noyaux lourds (uranium et au-delà, pour lesquels N et Z sont grands donc A est grand) se
désintègrent généralement suivant une radioactivité  :

A−4
A
ZX → Z − 2Y + 42 He


❑ Les noyaux qui présentent un excès de neutrons par rapport aux noyaux stables de même Z se
désintègrent généralement suivant une radioactivité  – :

A
ZX → A
Z +1Y + -01e + ν

❑ Les noyaux qui présentent un excès de protons par rapport aux noyaux stables de même A se
désintègrent généralement suivant une radioactivité  + :

A
ZX → A
Z-1Y + 01e + ν
 L’élément chimique

Unités fondamentales
La mole


❑ La mole est la quantité de matière d’un système contenant
autant d’entités qu’il y a d’atomes dans 12 grammes de
carbone 12.

Constante d’Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1



A. Avogadro (1776 – 1856)
Enonça sa loi sur les gaz



❑ La mole correspond à un facteur multiplicatif permettant de passer de l’échelle atomique à l’échelle
macroscopique.
 L’élément chimique

Unités fondamentales
L’unité de masse atomique (u)

❑ L’unité de masse atomique correspond à 1/12ème de la masse d’un atome de carbone 12.



• Définition de la mole : NA (atomes 12C) = 12 g = 0,012 kg

1
• Définition de l’u : 1u = masse (1 atome 12C)
12

1 12 1 1
1u = * = =
12 N A N A 6,02.1023
mélectron = 5,5.10-4 u

1 u = 1,66.10-24 g = 1,66.10-27 kg mproton  1 u

mneutron  1 u