Configuration électronique d’un atome et d’un ion

Electrons de cœur – électrons de valence

 Les électrons de valence d’un atome sont ceux appartenant :

• aux orbitales appartenant à la couche de nombre quantique principal n le plus grand

• éventuellement aux orbitales de la couche (n – 1) lorsque celles-ci sont partiellement remplies.


 Les autres électrons de l’atome sont les électrons de cœur.

Exemple : Cas du vanadium V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
électrons de cœur électrons de valence




 La connaissance du nombre d’électrons de valence d’un élément est importante car ce sont eux qui
lui confèrent ses propriétés chimiques.
 Configuration électronique d’un atome et d’un ion

Exceptions à la règle de Klechkowski

Ecrire la configuration électronique de l’atome de cuivre (Z = 29).



Cuivre : Z = 29 L’atome possède donc 29 électrons

1s
 La configuration attendue s’écrit donc comme suit :
2s 2p
4s1 3d10 Gain de stabilité 3s 3p 3d
Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
10 électrons 10 électrons 9 électrons
6s 6p 6d

 D’autres éléments ne suivent pas exactement la règle de Klechkowski. Parmi ceux-ci :
 L’argent (Ag) et l’or (Au) situés dans la colonne XI (même colonne que celle du cuivre).
 Le chrome (Cr) et le molybdène (Mo) situés dans la colonne VI.
 Le palladium (Pd) et le platine (Pt) situés dans la colonne X.