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Catégorie :Category: Cours et Formulaires TI-89/92+/Voyage200
Auteur Author: Okinam
Type : Texte nécessitant un lecteur
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Taille Size: 3.74 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 20/03/2013 - 18:48:27
Uploadeur Uploader: Okinam (Profil)
Téléchargements Downloads: 297
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a11859
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Description
Fichier TxtView généré sur TI-Planet.org.
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
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I- Couple acide faible/base faible – Solution tampon
I-Réaction d’autoprotolyse de l’eau.
1.1pH de l’eau pure
Le pH de l’eau pure à 25 C est 7. Dans l’eau pure à 25C on a donc |H3O+]=10^-ph=10^-7 mol/L.
La présence de ces ions oxonium dans l’eau pure s’explique par une réaction acido-basique qui a lieu entre les molécules d’eau. L’autoprotolyse de l’eau est la réaction entre deux molécules suivant le bilan : 2H2O <+< H3O+ + HO. Cette réaction a lieu dans toute solution aqueuse. Elle est très limitée.
1.2Produit ionique de l’eau.
Définition : le produit ionique de l’eau est la constante d’équilibre associée à la réaction d’autoprotolyse de l’eau. Cette constante est noté Ke. Ke n’a pas de dimension et s’exprime donc sans unité si les concentrations en ions oxonium et hydroxyde sont exprimées en mol/L. Ke= [H3O+] _eq * |HO-] _eq. Pour toute solution aqueuse (pas seulement l’eau pure) a 25C, on a Ke=10^-14.
On note pKe= -log Ke donc pKe=14 a 25C.
Propriété : La constante d’équilibre Ke augmente avec la température.
Utilisation pour calculer la concentration en ion hydroxyde : La réaction d’autoprotolyse de l’eau a lieu dans toutes les solutions aqueuses. On peut donc utiliser l’expression du produit ionique de l’eau pour calculer la concentration en ions hydroxyde : |HO-] _eq= Ke/ [H3O+] _eq
1.3Solutions aqueuses neutres, acides et basiques.
Une solution aqueuse est neutre si : [H3O+] = |HO-] ou pH=pKe/2
Une solution aqueuse est basique si : [H3O+] < |HO-] ou pH>pKe/2
Une solution aqueuse est acide si : [H3O+] > [HO-] ou pH< pKe/2
Dans une solution neutre : Ke= [H3O].[HO-]=[H3O+]^2 d’où log Ke=2log [H3O+] soit pH=1/2pKe=7
A 25C, une solution aqueuse est neutre si pH=7
A 25C, une solution aqueuse est acide si pH<7
A 25C, une solution aqueuse est basique si pH>7
II-Constante d’acidité d’un couple acide-base.
2.1Définition.
La constante d’acidité Ka du couple AH/A- est la constante d’équilibre associée à la réaction de l’acide AH sur l’eau, d’équation AH + H20 <=> A- + H3O+.
L’expression de la constante d’acidité est : Ka = ([H3O+] _eq. [A-]_eq) / [AH] _eq = [H3O+] * [A-]/ [HA]
Les concentrations des espèces sont les concentrations à l’équilibre, exprimées en mol/L. La constante Ka est sans dimension.
Chaque couple acide/base possède une constante d’acidité qui lui est propre et dont la valeur ne dépend que de la température.
On définitif aussi le pKa d’un couple acide base : pKa= - log KA et Ka= 10^-pKa
log Ka= log ([H3O+] * [A-]/ [HA]) soit –pKa= -pH + log ([A-]/ [HA]) ou pH=pKa + log ([A-]/ [HA])
2.2 Cas des couples de l’eau.
Pour le couple H3O+/H2O : H3O+ <=> H2O + H3O+. Ka = [H3O+]*[H2O]/ [H3O+] donc pKa=0
Pour le couple H2O/HO- : H2O + H2O <=> HO- + H3O+ donc KA= [H3O+] [HO-]/ [H2O] donc pKa=14.
La concentration d’une espèce n’a de sens que pour une espèce dissoute dans un solvant.
III-Domaines de prédominance des espèces d’un couple.
Une espèce A prédomine par rapport à une espèce B si [A]> [B].
Les domaines de prédominance des espèces AH et A- d’un couple sont les domaines d’un pH ou ces espèces prédominent. A l’aide de la relation pH= pKa + log [A-]/ [AH], on obtient facilement 3 cas possibles :
Si AH prédomine par rapport à A- soit [AH]> [A-] alors pH<pKa
Si A- prédomine par rapport à AH soit [A-]> [AH] alors pH>pKa
Si [AH]= [A-] alors pH=pKa.
De même, la fraction de base en solution est : alpha (A-)= [A-] _eq/ [AH] _eq+] A-] _eq.
Le diagramme de distribution des espèces du couple AH/A- représente l’évolution des proportions des espèces AH et A- en fonction du pH, à une température donnée .On appelé fraction d’acide en solution la grandeur alpha(AH) = [AH] _eq/ [AH] _eq + [A-] _eq
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Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
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I- Couple acide faible/base faible – Solution tampon
I-Réaction d’autoprotolyse de l’eau.
1.1pH de l’eau pure
Le pH de l’eau pure à 25 C est 7. Dans l’eau pure à 25C on a donc |H3O+]=10^-ph=10^-7 mol/L.
La présence de ces ions oxonium dans l’eau pure s’explique par une réaction acido-basique qui a lieu entre les molécules d’eau. L’autoprotolyse de l’eau est la réaction entre deux molécules suivant le bilan : 2H2O <+< H3O+ + HO. Cette réaction a lieu dans toute solution aqueuse. Elle est très limitée.
1.2Produit ionique de l’eau.
Définition : le produit ionique de l’eau est la constante d’équilibre associée à la réaction d’autoprotolyse de l’eau. Cette constante est noté Ke. Ke n’a pas de dimension et s’exprime donc sans unité si les concentrations en ions oxonium et hydroxyde sont exprimées en mol/L. Ke= [H3O+] _eq * |HO-] _eq. Pour toute solution aqueuse (pas seulement l’eau pure) a 25C, on a Ke=10^-14.
On note pKe= -log Ke donc pKe=14 a 25C.
Propriété : La constante d’équilibre Ke augmente avec la température.
Utilisation pour calculer la concentration en ion hydroxyde : La réaction d’autoprotolyse de l’eau a lieu dans toutes les solutions aqueuses. On peut donc utiliser l’expression du produit ionique de l’eau pour calculer la concentration en ions hydroxyde : |HO-] _eq= Ke/ [H3O+] _eq
1.3Solutions aqueuses neutres, acides et basiques.
Une solution aqueuse est neutre si : [H3O+] = |HO-] ou pH=pKe/2
Une solution aqueuse est basique si : [H3O+] < |HO-] ou pH>pKe/2
Une solution aqueuse est acide si : [H3O+] > [HO-] ou pH< pKe/2
Dans une solution neutre : Ke= [H3O].[HO-]=[H3O+]^2 d’où log Ke=2log [H3O+] soit pH=1/2pKe=7
A 25C, une solution aqueuse est neutre si pH=7
A 25C, une solution aqueuse est acide si pH<7
A 25C, une solution aqueuse est basique si pH>7
II-Constante d’acidité d’un couple acide-base.
2.1Définition.
La constante d’acidité Ka du couple AH/A- est la constante d’équilibre associée à la réaction de l’acide AH sur l’eau, d’équation AH + H20 <=> A- + H3O+.
L’expression de la constante d’acidité est : Ka = ([H3O+] _eq. [A-]_eq) / [AH] _eq = [H3O+] * [A-]/ [HA]
Les concentrations des espèces sont les concentrations à l’équilibre, exprimées en mol/L. La constante Ka est sans dimension.
Chaque couple acide/base possède une constante d’acidité qui lui est propre et dont la valeur ne dépend que de la température.
On définitif aussi le pKa d’un couple acide base : pKa= - log KA et Ka= 10^-pKa
log Ka= log ([H3O+] * [A-]/ [HA]) soit –pKa= -pH + log ([A-]/ [HA]) ou pH=pKa + log ([A-]/ [HA])
2.2 Cas des couples de l’eau.
Pour le couple H3O+/H2O : H3O+ <=> H2O + H3O+. Ka = [H3O+]*[H2O]/ [H3O+] donc pKa=0
Pour le couple H2O/HO- : H2O + H2O <=> HO- + H3O+ donc KA= [H3O+] [HO-]/ [H2O] donc pKa=14.
La concentration d’une espèce n’a de sens que pour une espèce dissoute dans un solvant.
III-Domaines de prédominance des espèces d’un couple.
Une espèce A prédomine par rapport à une espèce B si [A]> [B].
Les domaines de prédominance des espèces AH et A- d’un couple sont les domaines d’un pH ou ces espèces prédominent. A l’aide de la relation pH= pKa + log [A-]/ [AH], on obtient facilement 3 cas possibles :
Si AH prédomine par rapport à A- soit [AH]> [A-] alors pH<pKa
Si A- prédomine par rapport à AH soit [A-]> [AH] alors pH>pKa
Si [AH]= [A-] alors pH=pKa.
De même, la fraction de base en solution est : alpha (A-)= [A-] _eq/ [AH] _eq+] A-] _eq.
Le diagramme de distribution des espèces du couple AH/A- représente l’évolution des proportions des espèces AH et A- en fonction du pH, à une température donnée .On appelé fraction d’acide en solution la grandeur alpha(AH) = [AH] _eq/ [AH] _eq + [A-] _eq
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